№ 109

(Урок по химии в IX классе)

Алсу ХАДИУЛЛИНА, Оксана ГУБЬЯНОВА,

студентки V курса факультета математики и естественных наук Елабужского института Казанского (Приволжского) федерального университета

Фидалия ХАЛИКОВА,

доцент кафедры химического образования Химического института А.М.Бутлерова, кандидат педагогических наук, научный руководитель

В настоящее время, в связи с использованием в процессе обучения интерактивных методов изо дня в день усиливается интерес, внимание к повышению качества обучения на занятиях с использованием современных технологий. Получаемые учащимся знания на уроках направлены не только на то, чтобы изучать материал самостоятельно, но и искать самим, анализировать, делать выводы. Учитель в этом процессе создаёт необходимые условия для развития, формирования, получения знаний, воспитания личности и коллектива, наряду с этим выполняет должность возглавляющего и направляющего.

Разработанный нами урок является продолжением модуля по теме «Алюминий», отвечает всем требованиям ФГОС. Первый урок был посвящён изучению строения и свойств металла «Алюминий», рассмотрению физических и химических свойств, ознакомлению с открытием металла, важнейшими природными соединениями, способами получения и применения.

Цель урока: продолжить формирование представлений о металлах и их соединениях на примере алюминия.

Задачи:

образовательные: сформировать представление об амфотерности соединений алюминия и природных соединений, о способе получения алюминия;

развивающие: продолжить развивать умение работать с различными источниками информации и проводить лабораторные опыты;

воспитательные: продолжить формировать коммуникативные качества, внимательность, ответственность и аккуратность.

Оборудование: раздаточный материал (карточки с заданиями), Al (гранулы и фольга) растворы AlCl₃, HCl, KOH, CuCl₂, вода, пробирки, пипетки.

Ход урока

I. Организационный момент

Создание комфортной обстановки и положительной мотивации.

Учитель. Здравствуйте, ребята! Сегодня у нас урок закрепления знаний по теме «Алюминий». Все справились с домашними заданиями? Отлично, идём дальше.

Сегодняшний урок мы разделим на 4 блока: 1-й блок посвящен опытам, 2-й блок – просмотр видеоролика по производству алюминия, 3-й блок –решение задачи (олимпиадный компонент) и 4-й блок – выполнение теста (компонент ГИА).

Мы сегодня работаем в группах, разделимся на 4 группы. У каждой группы на столах имеются подносы с нужными реактивами и заданием.

II. Мотивационный этап

Учитель. Ребята, мы с вами на прошлом уроки изучили тему «Алюминий и его соединения», ознакомились со свойствами оксида и гидроксида алюминия. Как вам уже известно, алюминий, его оксид и гидроксид обладают амфотерными свойствами.

У нас в лаборатории имеются образец оксида алюминия (Al₂O₃) (демонстрация), а образец гидроксида алюминия (Al(OH)₃) отсутствует.

Как можно получить гидроксид алюминия в лабораторных условиях? (Ответы учащихся.)

III. Практический этап

1-й блок

Учитель. Наш первый шаг – получение гидроксида алюминия Al(OH)₃, чтобы затем исследовать его свойства. Для этого к раствору хлорида алюминия добавляем по каплям раствор гидроксида калия.

Наблюдение: выпадает белый студенистый осадок гидроксида алюминия. (Учащиеся получают гидроксид алюминия и говорят признаки осадка.)

AlCl₃+3KOH=Al(OH)₃+3KCl

(Учащиеся записывают уравнение реакции у себя в тетради.)

Учитель. Второй шаг – каждая группа выполняет индивидуальные задания на карточках, затем капитаны групп выходят к доске, демонстрируют свои полученные вещества и на доске записывают уравнение реакции.

1-й группе – получите гидроксид алюминия Al(OH)₃ по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого проведите реакцию с соляной кислотой.

2-й группе – получите гидроксид алюминия Al(OH)₃ по реакции обмена и докажите его амфотерный характер. Для этого проведите реакцию с раствором щелочи.

3-й группе – докажите амфотерность металла алюминия (в гранулах). Для этого проведите реакции:

а) алюминий + соляная кислота (раствор);

б) алюминий + гидроксид калия (раствор).

4-й группе – проведите реакции алюминия с раствором соли хлорида меди (II):

а) гранула алюминия + хлорид меди (II);

б) кусочек фольги + хлорид меди (II).

Учитель. Сейчас к доске по очереди выходят капитаны групп и демонстрируют полученные вещества всему классу, характеризуют признаки реакции. На доске записывают уравнение реакции.

1-я группа. Al(OH)₃+3HCl_(разб.) =AlCl₃ +3H₂O

2-я группа. Al(OH) ₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

(тетрагидроксоалюминат калия)

(Важным моментом для учащихся IX класса является умение записывать и называть комплексную соль.)

3-я группа

а) алюминий растворяется в растворах кислот:

2Al+6HCl_(разб.) = 2AlCl₃+3H₂↑

б) алюминий растворяется в водных растворах щелочей:

2Al+ 2KOH_(конц.) + 6H₂O_(гор.) = 2K[Al(OH)₄] + 3H₂↑

4-я группа

Учитель. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков газа. Выделение меди вполне объяснимо: более активный в химическом отношении металл алюминий восстанавливает медь из ее солей:

2Аl + 3СuCl₂= 3Сu+ 2АlСl₃.

3Cu⁺²+6e^—→3Cu⁰(восстановле́ние)

2Al⁰–6e^—→2Al⁺³(окисление)

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Учитель. В пробирке с хлоридом меди CuCl₂ реакция идет очень интенсивно, выделяется газ, образуется медная пленка. А как объяснить выделение газа? Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия. (Для сильных учащихся можно записать уравнение гидролиза соли.)

Вывод. Металл алюминий, его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства.

IV. Закрепительный этап

2-й блок

Учитель. С историей открытия алюминия мы с вами познакомились и сейчас вспомним производство алюминия, просмотрев видеоролик, тем более у вас скоро зачет по производствам.

Учащиеся записывают: алюминий получают электролизом оксида алюминия Al₂O₃ (глинозем) в расплаве криолита (Na₃AlF₆). Процесс электролиза, в конечном итоге, сводится к разложению Al₂O₃ электрическим током:

2Al₂O₃ = 4Al+3O₂

(Просмотр видеоролика по производству алюминия.)

3-й блок

Учитель. Выполняем тест по пройденной теме (вопросы на экране). Самостоятельно решаем в рабочих тетрадях.

Тестовые задания по теме «Алюминий и его соединения»

1. При взаимодействии алюминия с раствором серной кислоты образуются:

а) сульфит алюминия и водород; б) сульфат алюминия и водород; в) сульфат алюминия и вода; г) сульфит алюминия и вода.

2. Устойчивость алюминия к коррозии объясняется наличием:

а) трех электронов на внешнем электронном слое; б) тонкой оксидной пленки; в) трех электронных слоев; г) амфотерных свойств оксида и гидроксида алюминия.

3. Оксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ:

а) медью и азотной кислотой; б) азотом и хлороводородом; в) оксидом калия и оксидом серы(VI); г) гидроксидом кальция и сульфатом цинка.

4. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с …

а) NaOH и Cs₂SO₄; б) KOH и Na₂O; в) HCl и NaOH; г) HCl и CaCl₂.

5. При производстве Al электролизу подвергают расплав …

а) боксита (Al₂O₃. H₂O); б) глинозема (Al₂O₃); в) криолита (Na₃AlF₆); г) Al₂O₃ в криолите.

4-й блок

Учитель. Переходим к решению задач. Сейчас я вам раздам карточки с задачей, каждый выполняет индивидуально в рабочих тетрадях.

Задача. Массовые доли элементов в кристаллогидрате равны (%):

K – 8,23; Al – 5,70; S – 13,50; H – 5,06; O – 67,51.

Определите формулу вещества.

Число молекул кристаллизационной воды в нем равно:

а) 6; б) 12; в) 24; г) 32.

Ответ: KAl(SO₄ )₂ ×12 H₂O

V. Рефлексивный этап

1. На уроке я работал …

2. Своей работой на уроке я …

3. Урок для меня показался …

4. За урок я …

5. Мое настроение …

6. Материал урока мне был … .

VI. Домашнее задание

1. Подготовить сообщения по темам:

а) боксит; б) изумруд; в) нефелин; г) полевой шпат; д) рубин; е) сапфир.

1. Решение 3 варианта теста (стр. 91) из пособия «Химия в тестах, задачах, упражнениях» Габриелян О.С.

Список использованной литературы:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник /О.С. Габриелян. – 3-е изд.,стереотип.– М.: Дрофа, 2017.– 319 с.
2. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. /О.С. Габриелян, С.А. Сладков – М.: Дрофа, 2018. – 221 с.
3. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 9 класс /О.С.Габриелян, Т.В. Смирнова, С.А. Сладков – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2016. – 286 с.