Химические свойства металлов
(Урок химии в IX классе)
Эвелина ПЕТРОВА,
 учитель химии и биологии татарской гимназии №1 им. Г.Тукая г. Казани 
Тип урока: изучение нового материала.
Цель урока: сформировать знания о химических свойствах металлов.
Задачи урока:
образовательные: создать условия для изучения химических свойств металлов;
развивающие: продолжить формирование умений устанавливать причинно-следственные связи, проводить сравнение, работать с текстом, анализировать информацию, делать выводы;
воспитательные: воспитание толерантности (уважение мнения других); умения работать в группе, продолжить   воспитание познавательного интереса к предмету.
Оборудование: мультимедийная  приставка, презентация по теме «Химические свойства металлов», штатив с пробирками,  спиртовка, спички, щипцы, кристаллизатор с водой. 
Реактивы: серная кислота, магний, цинк, фенолфталеин, натрий, гвоздь, сульфат меди.
Базовый учебник: Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: ООО «ТИД Русское слово-РС», 2008.
          Ход урока
Этапы урока	
Деятельность учителя	
Деятельность ученика	
Время (в мин.)	

I.  Мотивация к учебной деятельности	
Здравствуйте, ребята. Кто сегодня отсутствует?	
Дежурный называет отсутствующих.	
1 	

II. Актуализация знаний  	
Давайте, вспомним особенности строения металлов.

– Поэтому во всех химических реакциях  металлы являются только восстановителями, в соединениях имеют только положительные степени окисления:
Me+ + ne-= Me0
(окисление, металл – восстановитель)
– Поэтому в периодах слева направо активность металлов уменьшается
– В главных подгруппах сверху вниз восстановительная активность металлов возрастает 
Металлы в природе
 Только некоторые металлы (золото, платина) находится в природе в виде простых веществ. Металлы, которые находятся в ряду активности между  оловом и золотом, могут встречаться в виде простых веществ и в составе соединений. Большинство же металлов находятся в природе в виде соединений (оксиды, хлориды, сульфиды, карбонаты)	
– Атомы металлов, в отличие от неметаллов, содержат небольшое число электронов на внешнем уровне (1–3)
– Обладают большими радиусами и низким значением электроотрицательности
– Они легко отдают свои валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы металлов

Вспоминают пройденный материал	
3 	

III. Сообщение темы урока	
  Записываю на доске тему урока: «Химические свойства металлов»	
 Записывают дату и тему урока  в тетрадях	
1 	

IV. Изучение нового материала	
1. Химические свойства
– реакции с простыми веществами
Реакции металлов с неметаллами протекают с различными скоростями при различных температурах.. Щелочные металлы очень легко и быстро окисляются на воздухе, железо и медь  – только при нагревании, а золото и платина вообще не окисляются при этих условиях..
Показываю лабораторный опыт:
поджигаю магниевую ленту. Магниевая лента горит ярким пламенем.
2Mg + O2 = 2MgO
2Cu +O2 = 2CuO
Au + O2↛

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Hg + S = HgS
 Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения – оксиды, сульфиды, хлориды и т. д. 
 – реакции со сложными веществами. 
 1. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, при этом образуются растворимые основания – щелочи.
 Показываю лабораторный опыт:  в кристаллизатор с водой бросаю кусочек натрия, происходит воспламенение, выделяется водород.
 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH
Показываю ряд активности металлов.
*Чем левее от водорода  в ряду активности находится металл, тем больше его восстановительная способность.
*Менее активные  металлы, взаимодействуют с водой только в раскаленном виде:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
*Металлы, стоящие поле водорода с водой не реагируют:
Au+H2O↛

2. Взаимодействие с кислотами
*Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют (восстанавливают) его из растворов кислот, у которых окислителем является ион водорода 
Н+(HCl, H2SO4 разб): 
Показываю лабораторный опыт: добавление соляной кислоты в пробирку с цинком и медью.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl↛
 3.  Взаимодействие с солями.
 *Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжения, и сам может быть вытеснен, расположенными левее Правило не распространяется на щелочные металлы
 Показываю лабораторный опыт: в раствор сульфата меди опускаю железный гвоздь. Довольно быстро гвоздь покрывается красным налётом чистой меди, а голубой раствор постепенно станет светло-зелёным:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + FeSO4↛

Ребята вы должны запомнить:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 (III)
Fe + 2HCl = FeCl2 (II) +H2	
Записывают в тетрадях

Записывают наблюдения и уравнения реакции
Магниевая лента горит ярким пламенем:
2Mg + O2 = 2MgO
2Cu +O2 = 2CuO
Au + O2↛

 Записывают наблюдения и уравнения реакции:
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH
 Выделяется водород.

Записывают наблюдения, уравнения реакций

 Записывают наблюдения, уравнения реакций
 Довольно быстро гвоздь покрывается красным налётом чистой меди, а голубой раствор постепенно станет светло-зелёным:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Делают выводы	
30 	

V. Домашнее задание	
Параграф 36, упр. 1 – 6, стр.168	
Записывают домашнее задание	
1  	

VI. Итоги урока	
– Ребята, скажите,  про какие свойства металлов мы с вами сегодня узнали?
– С какими веществами вступают в реакцию металлы?	
– Химические свойства.

Отвечают на поставленный вопрос.
	
4